① Zoutzuur (HCl)
De meeste chloriden zijn oplosbaar in water. Metalen die vóór waterstof in de elektrochemische reeks staan-en de meeste metaaloxiden en carbonaten-zijn oplosbaar in zoutzuur. Bovendien vertoont het chloride-ion (Cl⁻) bepaalde reducerende eigenschappen en kan het met veel metaalionen complexe ionen vormen, waardoor het oplossen van monsters wordt vergemakkelijkt. Het wordt vaak gebruikt voor het oplossen van monsters zoals hematiet (Fe₂O₃), stibniet (Sb₂S₃), carbonaten en pyrolusiet (MnO₂).
② Salpeterzuur (HNO₃)
Dit zuur bezit sterke oxiderende eigenschappen en bijna alle nitraten zijn oplosbaar in water. Met uitzondering van platina, goud en bepaalde zeldzame metalen is geconcentreerd salpeterzuur in staat vrijwel alle metalen en hun legeringen op te lossen. Metalen zoals ijzer, aluminium en chroom ondergaan passivering bij blootstelling aan salpeterzuur; Door tijdens het oplossingsproces echter een niet-oxiderend zuur-zoals zoutzuur- toe te voegen om de resulterende oxidefilm te verwijderen, kunnen deze metalen effectief worden opgelost. Bijna alle sulfiden zijn ook oplosbaar in salpeterzuur; zoutzuur moet echter eerst worden toegevoegd om de zwavel te laten vervluchtigen in de vorm van H₂S, waardoor wordt voorkomen dat elementaire zwavel het monster inkapselt en de ontleding ervan belemmert. Bovendien is salpeterzuur zeer onstabiel; onder omstandigheden van verwarming of blootstelling aan licht kan het ontleden in water, stikstofdioxide en zuurstof. Bovendien geldt dat hoe hoger de concentratie van het salpeterzuur is, des te gemakkelijker het wordt ontbonden. Vanwege zijn sterk oxiderende aard reageert salpeterzuur met verschillende metalen, niet-metalen en reducerende stoffen; Als gevolg hiervan neemt de oxidatietoestand van stikstof af, waardoor stikstofdioxide of stikstofoxide ontstaat (geconcentreerd salpeterzuur reageert met metalen, niet-metalen, enz., om stikstofdioxide te produceren, terwijl verdund salpeterzuur stikstofmonoxide produceert). Bovendien reageert salpeterzuur met eiwitten, waardoor deze geel worden.
③ Zwavelzuur (H₂SO₄)
Met uitzondering van calcium, strontium, barium en lood zijn de sulfaten van alle andere metalen oplosbaar in water. Heet, geconcentreerd zwavelzuur vertoont sterke oxiderende en dehydraterende eigenschappen; het wordt vaak gebruikt om metalen zoals ijzer, kobalt en nikkel op te lossen, evenals metaallegeringen die aluminium, beryllium, antimoon, mangaan, thorium, uranium en titanium bevatten. Het wordt ook vaak gebruikt om organisch materiaal dat in monsters zoals grond wordt aangetroffen, af te breken. Zwavelzuur heeft een relatief hoog kookpunt (338 graden); Daarom wordt, wanneer de anionen van zuren met een lager-kookpunt-zoals salpeterzuur, zoutzuur of fluorwaterstofzuur-de analytische bepalingen verstoren, vaak zwavelzuur toegevoegd en wordt de oplossing verdampt totdat witte dampen (SO₃) vrijkomen om de storende anionen te verdrijven.
④ Seleenzuur (H₂SeO₄)
Molecuulgewicht: 144,9. Een witte, zeshoekige-prismatische kristallijne vaste stof die zeer hygroscopisch is. Smeltpunt (graad): 58; Kookpunt (graad): 260 (ontleedt). Relatieve dichtheid: 2,95 × 10³ kg/m³. Het is zeer oplosbaar in water, onoplosbaar in waterige ammoniak en oplosbaar in zwavelzuur. Het is niet-ontvlambaar, maar bezit sterke corrosieve en irriterende eigenschappen, die brandwonden aan menselijk weefsel kunnen veroorzaken. Het vertoont een sterk oxiderend vermogen en een sterke zuurgraad (die beide sterker zijn dan die van zwavelzuur). De waterige oplossingen zijn bijtend en intens irriterend.
⑤ Fosforzuur (H₃PO₄)
Het fosfaatanion bezit een zeer sterk coördinerend vermogen; bijgevolg kan bijna 90% van alle ertsen worden opgelost in fosforzuur. Dit omvat veel ertsen die onoplosbaar zijn in andere zuren-zoals chromiet, ilmeniet, columbiet-tantaliet en rutiel-en het is ook zeer effectief bij het oplossen van legeringen die hoge concentraties koolstof, chroom en wolfraam bevatten. Wanneer fosforzuur als enig oplosmiddel wordt gebruikt, moeten de reactieomstandigheden in het algemeen worden gecontroleerd binnen een temperatuurbereik van 500-600 graden en een duur van niet meer dan 5 minuten. Als de temperatuur excessief hoog is of de reactietijd verlengd wordt, kunnen onoplosbare pyrofosfaten neerslaan, of kunnen zich polysilicofosfaten vormen die zich aan de bodem van het reactievat hechten; tegelijkertijd kan dit proces ook het glaswerk aantasten. Zuiver fosforzuur bestaat als kleurloze kristallen met een smeltpunt van 42,3 graden; het is een zuur met een hoog-kookpunt-dat gemakkelijk oplosbaar is in water. Fosforzuur is een triprotisch, matig sterk zuur dat in drie verschillende stappen ionisatie ondergaat; het is niet vluchtig en niet vatbaar voor ontleding, en het vertoont vrijwel geen oxiderende eigenschappen.
⑥ Perchloorzuur (HClO₄)
Heet, geconcentreerd perchloorzuur bezit extreem sterke oxiderende eigenschappen, waardoor het staal en verschillende aluminiumlegeringen snel kan oplossen. Het is het sterkste anorganische zuur dat bekend is. Het is in staat elementen zoals Cr, V en S te oxideren tot hun hoogst mogelijke oxidatietoestanden. Het kookpunt van perchloorzuur is 203 graden; wanneer het is verdampt tot het punt van roken, verdrijft het effectief zuren met een lager-kookpunt-, waardoor een residu achterblijft dat gemakkelijk oplosbaar is in water. Ook wordt perchloorzuur veelvuldig gebruikt als dehydrateermiddel bij gravimetrische analyses voor de bepaling van SiO₂. Bij de omgang met HClO₄ moet contact met organische stoffen strikt worden vermeden om explosiegevaar te voorkomen.
⑦ Fluorwaterstofzuur (HF)
Fluorwaterstofzuur is een zeer zwak zuur (een mengsel van fluorwaterstofzuur en antimoonpentafluoride-bekend als fluorantimoonzuur-is echter een extreem sterk zuur, 2 × 10¹⁹ keer sterker dan puur zwavelzuur). Niettemin bezit het fluoride-ion (F⁻) een sterk coördinerend vermogen; het kan complexe ionen vormen met ionen zoals Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) en U(VI), waardoor ze oplosbaar worden in water. Het kan ook reageren met silicium om SiF₄ te vormen, dat vervolgens als gas ontsnapt. Het kan glas aantasten.
⑧ Broomwaterstofzuur (HBr)
Een kleurloze of lichtgele vloeistof die licht dampt. Molecuulgewicht: 80,92; relatieve gasdichtheid (ten opzichte van lucht=1): 3,5; relatieve vloeistofdichtheid: 2,77 (bij -67 graden); relatieve dichtheid van een 47% waterige HBr-oplossing: 1,49. Smeltpunt: -88,5 graden; kookpunt: -67,0 graden. Het is gemakkelijk oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals chloorbenzeen en diethoxymethaan. Het is mengbaar met water, alcoholen en azijnzuur. Bij blootstelling aan lucht en zonlicht wordt het geleidelijk donkerder van kleur als gevolg van het vrijkomen van vrij broom. Het is een sterk zuur en heeft een scherpe geur die lijkt op die van zoutzuur. Met uitzondering van metalen zoals platina, goud en tantaal, corrodeert het alle andere metalen en vormt de overeenkomstige metaalbromiden. Het vertoont ook sterke reducerende eigenschappen en kan door atmosferische zuurstof of andere oxidatiemiddelen tot broom worden geoxideerd.
⑨ Waterstofzuur (HI)
Het reageert heftig met stoffen als fluor, salpeterzuur en kaliumchloraat. Contact met alkalimetalen kan een explosie tot gevolg hebben. Bij het verwarmen van de stof kunnen giftige jodiumdampen ontstaan. Bij contact met water of waterdamp wordt het zeer bijtend en kan het brandwonden aan de huid veroorzaken.
⑩ Blauwzuur (HCN)
Chemische naam (Chinees): Qinghuaqing (waterstofcyanide) / Qingcuansuan (waterstofzuur-waterige oplossing);
Chemische naam (Engels): Waterstofcyanide.
Technisch gegevensblad:
- Codenummer: 826
- CAS-nr.: 74-90-8
- Molecuulformule: HCN
- Moleculaire structuur: Het koolstofatoom vormt bindingen met behulp van sp-gehybridiseerde orbitalen; er is een drievoudige koolstof-stikstofbinding aanwezig, waardoor het molecuul een polair molecuul wordt.
- Moleculair gewicht: 27,03
